s23p3Фосфор косылыстарында -3, 3, 5 тотығу дөрежесін көрсетеді. Фосфордың үшқыш сутекті қосылысы фосфин РН3 мен аммиак NH3 молекулалары формасы жағынан ұқсас болғанмен, фосфин молекуласы берік емес, улы, түраксыз газ, тез тотығып кетеді. Фосфордың соңғы энергетикалық қабатында бес электрон бар, оның үшеуі жұптаспаған. Фосфор атомындағы электрондардың орналасуы:
Фосфор элементі жай зат ретінде бірнеше аллотропиялық түр өзгерісін түзеді. Оның маңыздылары -- ақ және қызыл фосфор. Ақ фосфор улы жөне тез тұтанатын болғандықтан аса ұқыптылықты қажет етеді. Оның буымен демалуға болмайды. Ақ фосфорды шыны ыдыста, су астында, сыртынан құм салынған металл банкаға орналастырып сақтайды. Ақ фосфор ауасыз кеңістікте қыздырғанда қызыл фосфорға, ал жоғары қысымда к,қара фосфорға айналады. Қара фосфор аз кездеседі ақ жөне қызыл фосфордың қасиеттері салыстырмалы түрде берілген. Ақ түсті кристалл зат ρ1,83г/см3
Қараңғыда жарқырайды
Кәдімгі жағдайда тотығады
От алғыш, су астында сақтайды
Суда ерімейді, CS2 ериді
Өте қауіпті, улы
t қай280С, tб44САморфты зат ρ2,20г/см3
Қараңғыда жарқырамайды
260С-та тотығады
Отқа қауіпті емес, қыздырғанда от алады
Судада, CS2 де ерімейді
Улы емес
tб400СҚара түсті, металдық жылтыры бар, кристалл зат
Сирек кездеседХимиялық қасиеттері жай және күрделі заттармен әрекеттеседі.
Фосфордың қолданылуы
Сабақтың бекіту сұрақтары:
2 Р2 О5
Cа3Р2
РСІ5
РН3
7 есеп
Массасы 34,5 г бертолле тұзы фосфордың қанша зат мөлшерімен әрекеттесе алады?
Бер: Шешуі:
m(КСІО3) 34. 5 г
тк: ν ( Р) - ?
Үйге тапсырма:
&9 5,10,13
Бағалау
Страницы: << < 1 | 2