аствора азотной кислоты и гидроксидом меди (II).
Получите нерастворимое основание Cu(OH)2. Налейте в пробирку немного сульфата меди (II), затем добавьте гидроксид натрия. Добавьте в полученный осадок немного азотной кислоты, встряхните.
Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.
Признак реакции – растворение голубого осадка Cu(OH)2.
Проведите реакцию раствора азотной кислоты и гидроксидом натрия
Налейте в пробирку гидроксида натрия и добавьте фенолфталеина, до появления малиновой окраски. Затем добавьте азотной кислоты. Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.
Реакция нейтрализации; в результате раствор щелочи, подкрашенный индикатором, обесцветился.
Проведите реакцию раствора азотной кислоты и карбоната натрия
Налейте в пробирку немного карбоната натрия, а затем по капле добавьте азотной кислоты. Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.
Признак реакции – характерное «вскипание».
Реакция нейтрализации; в результате раствор щелочи, подкрашенный индикатором, обесцветился.
Проведите реакцию раствора азотной кислоты и оксида меди (II).
Налейте в пробирку немного азотной кислоты, затем добавьте оксида меди (II), нагрейте, но не доводите до кипения.
Ü
X
&
&
в молекулярном, ионном виде.
Проведите реакцию раствора азотной кислоты и гидроксидом меди (II).
Получите нерастворимое основание Cu(OH)2. Налейте в пробирку немного сульфата меди (II), затем добавьте гидроксид натрия. Добавьте в полученный осадок немного азотной кислоты, встряхните.
Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.
Признак реакции – растворение голубого осадка Cu(OH)2.
Проведите реакцию раствора азотной кислоты и гидроксидом натрия
Налейте
Страницы: << < 5 | 6 | 7 | 8 > >>