изкой температурой плавления кристаллическая решетка
1) атомная
2) ионная
3) молекулярная
4) металлическая
4) Молекулярный тип кристаллической решетки реализуется в строении:
1) КCl
2) SiO2
3) Н2О
4) Сu(NO3)2
Проверка по ключу на слайде презентации.
Учащиеся самостоятельно выполняют работу.
Задание 1.
LiCl
N2O
Mg(OH)2
CO2
K2S
NH3
Cl2
O2
NaOH
МgCl2
H2O
Mg
NaNO3
SO2
KOH
K
Cl2
HF
МgCl2
H2O
Na
NaNO3
Ca
KOH
Li
Br2
HI
CaCl2
H2O
Na
C
В
Si
K
F2
HF
8. Включение знаний в систему и повторение. Развитие познавательных УУДУчитель: Мы изучили сегодня 4 типа кристаллических решёток. Теперь вы знаете о строении веществ гораздо больше и можете ответить на мои вопросы:
Как объяснить существование твердых веществ с различными свойствами?
Почему кристаллы различных веществ разнообразны по форме?
Почему кристаллические вещества при ударе раскалываются в определенных плоскостях, а аморфные вещества этими свойствами не обладают?Обучающиеся отвечают на вопросы учителя, формулируют выводы:
Внутреннее строение кристалла можно представить в виде кристаллической решетки.
Кристаллы разных веществ имеют различные кристаллические решетки.
Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической решетки, от того, какие частицы находятся в узлах, что обусловлено типом химической связи в данном веществе.
9. Рефлексия. Развитие познавательных и регулятивных УУДУчитель: Давайте вспомним, на какой вопрос мы хотели найти ответ на нашем уроке. Мы сегодня планировали, изучив особенности строения веществ, научиться выявлять связи между их строением и свойствами.
Страницы: << < 6 | 7 | 8 | 9 > >>