Аммиак

олжен окраситься в малиновый цвет. Учащиеся делают вывод, что при растворении аммиака в воде образуется щелочь.
Для обнаружения аммиака поднести к отверстию пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку ( становится малиновой) или красную лакмусовую ( синеет).
2) В промышленности
Прямым синтезом из простых веществ - азота и водорода. Реакция идет только в присутствии катализатора, при температуре 500 0С и при повышенном давлении.
Химические свойства.
1) Взаимодействие с водой. При нагревании растворимость газов уменьшается, аммиак улетучивается, равновесие системы еще больше смещается влево, гидроксид-ионов практически не остается в растворе. Водный раствор становится нейтральным, а не щелочным, а фенолфталеин - бесцветным. Вывод: водный раствор аммиака легко разлагается.
NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH-
2) Взаимодействие с кислотами.
Составьте уравнения реакций взаимодействия аммиака с соляной и серной (с образованием средней и кислой соли), азотной кислотами.
Демонстрация опыта. Взаимодействие аммиака с концентрированной соляной кислотой.
3) Окисление аммиака (с катализатором). Рассмотрите реакцию как ОВ. Назовите окислитель, восстановитель.
4NH3 5O2 -- 4NO 6H2O
4) Окисление аммиака (без катализатора). Рассмотрите реакцию как ОВ. Назовите окислитель, восстановитель.
4NH3 3O2 -- 2N2 6H2О
5) Аммиак способен восстанавливать оксиды малоактивных металлов. Составьте уравнение реакции восстановления меди из оксида меди(II), учитывая, что образуется медь, азот и вода. Рассмотрите реакцию как ОВ. Назовите окислитель, восстановитель.
2 NH3 3CuO 3Cu N2 3 H2O
6) Активные металлы способны замещать в аммиаке атом водорода. Составьте уравнение реакции аммиака с натрием, учитывая, что образуется а