о большое дерево летом извлекает из почвы и испаряет за сутки 50-70 ведер воды .
Вода – вечный минерал. Количество воды на земном шаре не изменяется. Вода- очень стойкое соединение. При нагревании вода
Закипает, превращаясь в пар, который не разлагается даже при температуре 10000С. Пар при охлаждении вновь дает воду, если температуру воды понижать далее , то образуется лед, который при таянии снова дает воду. Поэтому очень долго воду считали простым веществом.
ЖУРНАЛИСТ: Каковы же химические свойства воды?
ХИМИК: Из химических свойств воды особенно важны способность ее молекул распадаться ни ионы и способность воды растворять вещества разной химической природы. Роль воды как главного и универсального растворителя определяется прежде всего полярностью ее молекул (смещение центров положительных и отрицательных зарядов) и, как следствие ее чрезвычайно высокой диэлектрической проницаемости. Разноименные электрически заряды, и в частности ионы , притягиваются друг к другу в воде в 80 раз слабее, чем притягивались бы в воздухе. Силы взаимного притяжения между молекулами или атомами погруженного воду тела также слабее, чем на воздухе.
Распадение молекул воды на ионы : Н2О Н ОН-, в обычных условиях крайне незначительно; диссоциирует в среднем одна молекула из 500 000 000.
Реакционная способность воды сравнительно невелика. Правда, некоторые активные металлы способны вытеснять из нее водород:
Na2H2O 2NaOH H2 (демонстрация)
Вода реагирует с менее активными металлами при температуре:
ZnH2O ZnO H2
Вода реагирует с некоторыми неметаллами:
С Н2О СО Н2
Вода реагирует с оксидами активных металлов:
Li2O H2O 2LiOH
Вода реагирует с оксидами неметаллов:
SO3H2O H2SO4
В атмосфере свободного фтора вода может г
Страницы: << < 4 | 5 | 6 | 7 > >>