в в воде происходит сольватация ионов, или электролитическая диссоциация солей по уравнениям:
NaCl вода -- Na Cl
CaCl2 вода -- Ca 2Cl
Эти процессы сопровождаются тепловыми явлениями и протекают до наступления динамического равновесия при данной температуре. Ионы кальция или натрия взаимодействуют с молекулами воды и занимают водородные связи, так как ионы и кальция, и натрия более электроотрицательны, чем ионы водорода при этом нарушается структура воды (льда).
Это основание для вывода - хлористый кальций при низких температурах более, чем в два раза эффективнее хлористого натрия.
Молекулярная масса NaCl 58,5, молекулярная масса CaCl2 111, простой расчет показывает, что две молекулы NaCl равнозначны по расходу реагента одной молекуле CaCl2.
При попадании реагента на поверхность льда его частицы сначала должны раствориться с образованием раствора, который имеет температуру замерзания ниже температуры замерзания воды. Именно раствор соли, пока его концентрация такова, что температура замерзания ниже температуры плавления льда, растапливает лед. Поэтому скорость таяния льда и снега зависит от скорости растворения солей и эвтектической температуры растворов.
При плавлении льда растворы хлоридов разбавляются, их концентрация падает. Разбавленные растворы имеют температуру замерзания выше, чем концентрированные и могут замерзнуть, вызывая дополнительную скользкость, что особенно характерно при применении хлористого натрия и песчано-солевых смесей на его основе.
Использование CaCl2 для борьбы с зимней скользкостью проводится при температуре до -34 С. Создание оптимальных смесей хлоридов натрия и кальция позволяет применять реагент при более низких температурах, чем хлористый натрий. Понятно, что NaCl в смеси с CaCl2 будет растворя
Страницы: << < 11 | 12 | 13 | 14 | 15 > >>