Валентность

. Операционно-исполнительный этап.
1. Объяснение учителя. Постановка проблемы.
Понятие о валентности.
- До сих пор мы пользовались готовыми формулами, приведёнными в учебнике. Химические формулы можно вывести на основании данных о составе веществ. Но чаще всего при составлении химических формул учитываются закономерности, которым подчиняются элементы, соединяясь между собой.
Задание: сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , H2O, NH3, CH4.
Беседа с учащимися:
- Что общего в составе молекул?
Предполагаемый ответ: Наличие атомов водорода.
- Чем они отличаются друг от друга?
Предполагаемый ответ:
HCl - один атом хлора удерживает один атом водорода,
H2O - один атом кислорода удерживает два атома водорода,
NH3 - один атом азота удерживает три атома водорода,
CH4 - один атом углерода удерживает четыре атома водорода.
Демонстрация шаростержневых моделей.
Проблема: Почему различные атомы удерживают различное количество атомов водорода?
(Выслушиваем варианты ответов учащихся).
Вывод: У атомов разная способность удерживать определённое количество других атомов в соединениях. Это и называется валентностью. Слово "валентность" происходит от лат. valentia - сила.
Запись в тетради:
Валентность - это свойство атомов удерживать определённое число других атомов в соединении.
Валентность обозначается римскими цифрами.
Записи на доске и в тетрадях:
I I
HCl
I II
H2O
I III
H3N
I IV
H4C
Валентность атома водорода принята за единицу, а у кислорода - II.
2. Эволюция понятия "валентность" (сообщение учащегося).
- В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого