и его молекул и температуры?
Ученик. pnkT (1)
Получим теперь с помощью данного равенства новое уравнение. Если известно полное число частиц газа N, занимающего объем V, то число частиц в единице объема
nN/V,
С учетом этого выражение (1) приводится к виду
PNkT/V
pVNkT
pV/TNk (2)
Если Nconst, то pV/T const
p1V1/T1p2V2/T2 const
Так как Nkconst.
Для постоянной массы идеального газа отношение произведения давления на объем к данной температуре есть величина постоянная.
Выведенное нами уравнение связывает давление, объем и температуру, которые определяют состояние идеального газа, называется уравнением состояния идеального газа (уравнение Клапейрона)
ДЕМОНСТРАЦИЯ
Воздух в герметичном гофрированном сосуде переводят последовательно в состояния с разными значениями давления, объема и температуры. Для трех состояний вычисляют отношение произведения давления на объем к температуре и подтверждают справедливость уравнения Клапейрона.
Историческая справка(сообщение ученика о жизни Клапейрона )
3. Уравнение Менделеева – Клапейрона.
hÊv
œ
ž
hÊv
B
B
B
B
B
B
B
B
h
愀$摧ኽóРассмотрим случай для произвольной массы газа
(2) pV/TkT
NmNA/M
pV mkNAT/M
где NA 6,021023моль-1- число Авогадро,
k1,3810-23Дж/К - постоянная Больцмана
RkNA 8,31Дж/( мольК) – универсальная газовая постоянная.
pV(m/M) R T
уравнение Менделеева – Клапейрона - уравнение состояния идеального газа, связывающее три макроскопических параметра (давление, объем и температуру) газа данной массы.
Историческая справка. (сообщение ученика о жизни Менделеева)
Учитель. Итак, мы получили уравнение состояния идеального газа для произвольной массы газа. Можем
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>