Тестовая контрольная работа
по теме: Химические реакции в водных растворах
для 9 класса
Разработка соответствует учебно-методическому комплекту Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. Данная работа проводится в 9-х классах в 2-х вариантах, время выполнения - 40мин.
Цель разработки – проверить уровень учебных достижений учащихся по теме «Химические реакции в водных растворах» (электролитическая диссоциация веществ в водных растворах, гидролиз).
Разработка может быть использована для подготовки учащихся к ОГЭ и для дистанционного обучения.
Вариант 1
Что такое электролитическая диссоциация?
1) процесс распада электролита на отдельные атомы; 2) самораспад вещества на отдельные молекулы; 3) процесс образования ионов; 4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.
Какое уравнение диссоциации записано правильно:
FeCl3 Fe2 3Cl; 3) FeCl3 Fe3 2Cl;
2) FeCl3 Fe3 3Cl; 4) FeCl3 Fe3 Cl3.
Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:
HNO3 H 3NO-; 3) HNO3 H1 NO3-1;
2) HNO3 H NO3-; 4) HNO3 3H 3NO-.
Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.
Все общие свойства оснований обусловлены наличием:
1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка;
4) гидроксид анионов.
Электролиты – это:
1) оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде;
4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.
Кислотная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н; 2) гидроксид анионом ОН; 3) наличием обоих ионов одновременно Н и ОН; 4) другим ионом.
Индикатор – это вещест
Страницы: 1 | 2 | 3 > >>