сли α 0, то диссоциация отсутствует, а если α 1 или 100, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α 20, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.
Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации электролита, температуры.
1. Зависимость степени диссоциации от добавления одноименных ионов:при добавлении одноименных ионов в раствор, степень диссоциации уменьшается.
2. HYPERLINK "http://files. school-collection. edu. ru/dlrstore/86b30026-9748-4500-f80a-c28045f5ebe5/index. htm" n blank Зависимость степени диссоциации от концентрацииэлектролита :с уменьшением концентрации электролита, т. е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.
3. HYPERLINK "http://files. school-collection. edu. ru/dlrstore/2a995023-1dbe-4d10-8236-a63ac15868a4/index. htm" n blank Зависимость степени диссоциации от температуры :степень диссоциации возрастает при повышении температуры.
Сильные и слабые электролиты
В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые. Электролиты со степенью диссоциации больше 30 обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 3 до 30 — средними, менее 3 — слабыми электролитами.
Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации ( HYPERLINK "http://files. school-collection. edu. ru/dlrstore/caa786dd-b823-4853-9293-bd47d8334272/29. htm" n blank памятка )
Классификация электролитовСильные электролитыСредние электролитыСлабые электролиты
Значение степени диссоциации (α)α30 (щёлочи, НСl, HBr)3α30
(H3PO4
H2SO3)Α
Страницы: << < 1 | 2 | 3