ов разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода и разложением перманганата калия 10. Получение водорода взаимодействием кислот с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
В результате изучения темы ученик должен:
Уметь определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия;
Объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве
Знать важнейшие химические понятия тепловой эффект реакции, скорость химической
Страницы: << < 9 | 10 | 11 | 12 | 13 > >>