Cu2 H2O
Взаимодействие с основаниями:
H2SO4 2NaOH -- Na2SO4 2H2O (реакция нейтрализации)
H OH- -- H2O
Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
H2SO4 NaOH -- NaНSO4 H2O
H2SO4 Cu(OH)2 -- CuSO4 2H2O
2H Cu(OH)2 -- Cu2 2H2O
образование газа - как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей другие менее сильные кислоты, например, угольную
MgCO3 H2SO4 -- MgSO4 H2O CO2
MgCO3 2H -- Mg2 H2O CO2 -
Качественная реакция на сульфат-ион:
Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов. Ион бария реактив на сульфат - ион.
BaCl2 H2SO4 -- BaSO4 2HCl
Ba2 SO42- -- BaSO4
Применение серной кислоты
Благодаря своим свойствам (способность поглощать воду, окислительные свойства, нелетучесть) серную кислоту широко применяют в народном хозяйстве. Она относится к основным продуктам химической промышленности. Нет кислоты,которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. За это она получила название , "хлеб химической промышленности"
в производстве минеральных удобрений;
получение красителей;
очистка нефтепродуктов;
электролитическое получение меди;
как электролит в свинцовых аккумуляторах;
получение взрывчатых веществ;
для получения различных минеральных кислот и солей;
в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
получение глюкозы;
получение солей;
в пищевой промышленности -- зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
IV. Закрепление изученного материала:
1)Д
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 > >>