серы(VI), то происходит реакция со взрывом.
SO3 H2O -- H2SO4
-С оксидом разобрались. Теперь перейдем к кислоте. Следует вспомнить технику безопасности при работе с этой кислотой. Давайте запишем в тетрадь.
Запомни:
Сначала -вода,
Затем - кислота
Иначе случится беда!
Работать с серной кислотой следует очень осторожно. Серная кислота вызывает сильные ожоги кожи. Поэтому при работе с ней нужно строго соблюдать правила техники безопасности.
- Используя знания, полученные ранее заполним таблицу
Вопросы
Ответы
Какую формулу имеет серная кислота?
Какой тип химической связи в молекуле серной кислоты?
Чему равна валентность кислотного остатка?
Степень окисления серы в молекуле серной кислоты?
- теперь рассмотрим строение молекулы серной кислоты и её свойства.
СЕРНАЯ КИСЛОТА - H2SO4
Физические свойства
Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо растворима в воде - с сильным нагревом; tпл. 10,3C, tкип. 296С,
Химические свойства серной кислоты
H2SO4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)
Диссоциация протекает ступенчато:
H2SO4-- H HSO4- (первая ступень, образуется гидросульфат - ион)
HSO4- -- H SO42- (вторая ступень, образуется сульфат - ион)
H2SO4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)
Взаимодействие с металлами:
Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 H21SO4(разб) -- Zn2SO4 H20
Zn0 2H -- Zn2 H20
Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
CuO H2SO4 -- CuSO4 H2O
CuO 2H --
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>