Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов

Страницы: <<  <  2 | 3 | 4 | 5 | 6  >  >>

>У! Зная строение металлов, можно предвидеть их общие химические свойства.
В атомах металлов на внешней электронной оболочке находится наибольшее число электронов, которые легко отрываются от атомов.
Наиболее общим химическим свойством металлов является способность их атомов при химических реакциях отдавать валентные электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, т. е. металлы в реакциях являются сильными восстановителями.
Запомните! М0 - ne -- Mn. Это общая схема, характеризующая основной процесс, происходящий с металлами при химических реакциях.

Рассмотрим взаимодействие металлов с простыми веществами
1. Реакции горения.
Просмотр видео: горение железа и алюминия.
Записываем уравнения реакций в тетради и на доске. Коэффициенты расставляем методом электронного баланса:
-----4AL03O022AL32O-23
---- 4Fe 3O2 -- Fe3O4

2. Взаимодействие с галогенами
Cu Cl2 -- CuCl2
2Al 3Br2 -- 2AlBr3

3. Взаимодействие с серой.
Просим учащегося составить уравнение реакции взаимодействия цинка с серой у доски.
Zn S -- ZnS;
В общем виде можно выразить следующим образом:
Me0 неMe0 -- MenнеMe-n
вос-ль ок-ль бинарная соль

У! Обратите внимание, что в этих реакциях атомы металлов отдают электроны, т. е. являются восстановителями, а неметаллы принимают электроны, т. е. являются окислителями.

Взаимодействие металлов со сложными веществами.
1. Взаимодействие металлов с водой.
Ответьте мне на вопрос.
При каких условиях металлы вступают в реакцию с водой?(При обычной температуре и при нагревании).
Что образуется при взаимодействии воды с активными металлами при обычной температуре? (Образуется гидроксид и выделяется водород).
Демонст

Страницы: <<  <  2 | 3 | 4 | 5 | 6  >  >>
Рейтинг
Оцени!
Поделись конспектом: