, что отношение масс равных объемов газов будет равно отношению их молекулярных масс или отношению численно равных им молярных масс, то есть m1/m2 M1/M2, где
m1 - масса объема первого газа,
m2 - масса такого же объема второго газа,
M1 - молярная масса первого газа,
M2 - молярная масса второго газа.
Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа, взятого при тех же условиях, называется относительной плотностью первого газа по второму (обозначается буквой - D).
Тогда m1/m2 D и D M1/M2, откуда M1 M2 :: D.
Обычно плотность газов определяют по отношению к водороду M(H2) 2 г/моль или к воздуху М(возд. ) 29 г/моль. В итоге получим: М 2D (H2) и M 29 D( возд. ).
Таким образом, зная плотность газа по водороду или по воздуху, можно легко определить его молярную, а, следовательно, и относительную молекулярную массу и сформулировать II следствие из закона Авогадро.
Следствие 2 Относительная плотность газов - величина, показывающая, во сколько раз один газ тяжелее (легче) другого, т. е. равна отношению плотностей газов или молярных масс.
Молярная масса вещества (M), а значит, и относительная молекулярная масса (Mr) вещества в газообразном состоянии, численно равна удвоенной плотности паров этого вещества по водороду.
Измерения объемов газов обычно производят при условиях, отличных от нормальных.
Если мы рассматриваем смесь газов, необходимо использовать закон Дальтона
ж) Закон Дальтона (для газовой смеси)
Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в эту смесь:
Пояснение. В некоторых текстах задач встречаются внесистемные единицы измерений различных величин; необходимо уметь их переводить в систему СИ.
Внесистемные един
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>