аминокарбоновой кислоты, записываем ответ в задаче.
Следовательно, RH, получаем формулу CH2NH2COOH (глицин)
Ответ: CH2NH2COOH
Второй способ решения задачи.
Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем.
n(CO2) / m13,44л/22,4 л/моль0,6 моль
Составляем уравнение реакции (используем общую формулу аминокарбоновой кислоты). По уравнению, зная количество вещества (в молях) выделяющегося азота, определяем количество взятой аминокарбоновой кислоты (в молях).
x моль 0,6 моль
2RCHNH2COOH аО2 вCO2 N2 dH2O
2 моль в моль
x0, 62/в1, 2 /в моль
По формуле определяем молярную массу аминокарбоновой кислоты.
М(RCHNH2COOH) m/n22,5 в г/1, 2 моль75 в г/моль
Определяем молярную массу аминокарбоновой кислоты через относительные атомные массы элементов.
М(RCHNH2COOH) (R74) г/моль
Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем значение радикала.
R7475в, R75в-741 (примем в1)
Методом подбора определяем радикал и составляем формулу искомой аминокарбоновой кислоты, записываем ответ в задаче.
Следовательно, RH, получаем формулу CH2NH2COOH (глицин)
Ответ: CH2NH2COOH
Вывод. Второй способ решения задачи возможен только в том случае, если обучающийся владеет элементарными математическими навыками.
Задача 3.
Некоторое органическое вещество, взаимодействуя с гидроксидом натрия, образует продукт, содержащий 33,82 металла (по массе). Известно, что это вещество может реагировать с этанолом и оксидом серебра (I), а также окрашивает метилоранж в розовый цвет. На основании этих данных:
1) предложите молекулярную формулу исходного вещества,
2) составьте его структурную формулу,
3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с оксидом серебра (I).
Страницы: << < 6 | 7 | 8 | 9 | 10 > >>