т заряженные лиганды, потом нейтральные.
CO(NH3)3(NO2)3 - тринитротриамминкобальт (III)
K4Fe(CN)6 - гексацианоферрат (II) калия
Zn(H2O)4(NO3)2 - нитрат тетрааквацинка (III)
Природа химической связи в комплексных соединениях
Образование комплексных соединений происходит по донорно-акцепторному механизму, где ион комплексообразователя акцептор, а лиганды - доноры.
Например: СО3 СО27 - 1s22s22p63s23p64s23d7
3d7 4s2 4p
3d6 4s0 4p
CO3
При возбуждении электроны способны к спариванию.
3d 4s 4p
СО3
Остается 6 свободных орбиталей, которые способны образовывать связи с молекулами или ионами, имеющими свободные электронные пары.
3d 4s 4p
NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3
Происходит гибридизация d2sp3, образуя 6 гибридных орбиталей, образующих октаэдр.
Диссоциация комплексных соединений
I. Первичная диссоциация - на внешнюю и внутреннюю сферы.
K3Fe(CN)6 3K Fe(CN)63-
Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42 SO42 -
II. Вторичная (частичная) диссоциация комплексных ионов. Характеризуется константой нестойкости комплексных соединений.
Fe(CN)63 Fe3 6KN-
C Fe 3 C6 KN -
10 -31
K
C Fe(CN)6 3-
Чем меньше К нестойкости, тем устойчивее комплексный ион.
Страницы: << < 1 | 2 | 3