кислород, в другие нет.
Указанные кислоты образованы только неметаллами, значит, за счёт ковалентных или атомных связей. Следовательно, мы можем дать определение кислот как сложных веществ, состоящих из атомов водорода и кислотного остатка.
Классифицируем кислоты по двум признакам:
1) по числу атомов водорода:
а) одноосновные: HCI, HNO3, HNO2
б) двухосновные: H2S, H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3
в) трехосновные: H3PO4.
2) по наличию кислорода в кислотном остатке:
а) кислородные: HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4.
б) бескислородные: HCI, H2S.
Кислоты можно, как и основания, также классифицировать и по признаку растворимости, определить который можно по таблице растворимости, а лучше запомнить: нерастворима только кремниевая кислота H2SiO3 (стрелка рядом с формулой обозначает осадок), все остальные кислоты растворимы.
И ещё: угольная и сернистые кислоты в свободном виде не существуют, так как они легко распадаются на воду и соответственно углекислый и сернистый газы:
H2SO3 SO2 H2O
H2CO3 CO2 H2O
(стрелка вверх около формулы обозначает газ).
простые – ионы водорода H
и сложные – ионы кислотного остатка (понятно, что в силу электронейтральности молекулы кислотный остаток будет иметь отрицательный заряд, равный основности кислоты) NO3- , SO42-, PO43-.
Вот и ещё одно отличие между степенью окисления элементов и зарядом иона: число видов с. о. элементов в соединении равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H2SO4
а) заряды ионов H2SO42-;
б) с. о. элементов H2 1S6O42
3. Кислоты в природе. Практически с кислотами приходится сталкиваться ежедневно. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>