ских свойствах металлов.
Какие же свойства характерны для нашего металла? Учащиеся предполагают, в какие химические реакции вступает кальций. Давайте обратимся к маршрутному листу.
Учащиеся выходят к доске и записывают уравнения химических реакций. В конце рассмотрения делаем вывод о химической активности кальция, его окислительно - восстановительных свойствах.
6. Продолжим. Следующая станция 5. "Соединения кальция".
Учащиеся вспоминают о соединениях металлов. Учащиеся записывают формулу оксида кальция и определяют его характер, вспоминают свойства основных оксидов. Учитель сообщает о техническом названии СаО, о реакции "гашение извести" (стр. 150 в учебнике).
Гидроксид кальция (гашеная известь) является гидроксидом с типично основными свойствам и относится к щелочам. В лаборатории мы называем его известковой водой.
Давайте поставим "мыслительный эксперимент": выберите, с какими веществами будет реагировать гидроксид кальция, запишите необходимые уравнения (при необходимости это можно оставить в качестве д/з).
При изучении химии в дальнейшем мы будем встречаться с соединениями кальция. Обратите внимание на слайд: на нём представлены опыты c гидроксидом кальция (обсуждение по слайду).
В конце учащимся сообщается о применении соединений кальция: СаС2 - применяют для получения ацетилена и восстановления металлов, СаО - - для получения в производстве огнеупорных материалов, Са(ОН)2 - в строительстве, некоторые соли (хлорид кальция, глюконат кальция) - используются как лекарственные средства.
Реакция превращения:
Ca-CaO- Ca(OH)2- Ca(NO3)2- CaCO3-CaO- CaSiO3 (работа у доски)
2CaO22CaO
CaOH2OCa(OH)2
Ca(OH)22NaNO3Ca(NO3)22NaOH
Ca(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3
CaCO3CaOCO2
CaOSiO2CaSiO
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 > >>