ия и хлорида бария.
1. Составим молекулярное уравнение:
Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl
Проверим полученные вещества по таблице растворимости. Вещество BaSO4 - осадок, обозначим его .
2. Составим полное ионное уравнение, которое складывается из схем диссоциации каждого вещества:
2Na SO42- Ba2 2Cl- BaSO4 2Na 2Cl-
3. В полном ионном уравнении есть ионы, не изменившие своего состояния; их нужно зачеркнуть.
4. Исключив эти ионы из уравнения реакции, мы получим сокращенное ионное уравнение:
Ba2 SO42- BaSO4
Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ba2 и SO42- ; в результате этого взаимодействия образуется осадок BaSO4.
Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция.
Задание. По таблице растворимости выберите любые другие электролиты, содержащие ионы Ba2 и SO42- .
Вывод (по заданию): можно взять любой растворимый сульфат и любую растворимую соль бария (или его гидроксид).
Таким образом, сокращенные ионные уравнения показывают сущность процесса, протекающего между растворами электролитов.
4. Химический эксперимент - практические задачи.
Учащимся раздаются карточки-инструкции и они начинают по ним работать, выполняя задания.
Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций
Проведите реакции между парами веществ
1. сульфат меди (II) и гидроксид натрия
2. карбонат натрия и соляная кислота
3. соляная кислота и гидроксид калия (в присутствии индикатора)
Проводя реакцию, ребята записывают наблюдения и составляют уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.
Затем трое учащихся записывают эти уравнения реакций на доске (осуществляется проверка правильности сост
Страницы: << < 1 | 2 | 3 > >>