индикатора это признак протекания химической реакции взаимодействию ионов H и OH-,в результате которого образуется малодиссоциирующее вещество - вода.
Определение:
Реакцию взаимодействия сильной кислоты и щелочи называют реакцией нейтрализации.
Демонстрация реакции обмена с образованием нерастворимого основания.
Сульфат меди гидроксид натрия гидроксид меди сульфат натрия
Наблюдаем выпадение голубого осадка Cu(OH)2
Реакцию получения нерастворимого основания составьте самостоятельно.
Добавим в полученный осадок соляную кислоту.
Наблюдаем растворение осадка.
На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:
Cu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O
Cu(OH)2 2H 2Cl- Cu2 2Cl- H2O
Демонстрация реакции с выделением газа. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:
Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2
2Na CO32- 2H 2Cl- 2Na 2Cl- H2O CO2
CO32- 2H H2O CO2
Выводы: 1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.
2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).
Закрепление.
Для отработки навыков составления уравнений в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде - мини самостоятельная работа, представленная в маршрутном листе (до конца урока 10 мин. ).
Задание на дом: 37 упр. 1,2
Итоги урока. (Оценки по результатам самостоятельной работы, с учётом активной работы на уроке)
ЛИТЕРАТУРА
1. Габриелян О. С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразователь
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>