ние диссоциации: Na2SO4 2Na SO42-
Демонстрация раствора хлорида бария. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: BaCl2 Ba2 2Cl-
Демонстрация реакции получения сульфата бария учитель составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде:
Молекулярное уравнение:
Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4
Полное ионное уравнение:
2Na SO42- Ba2 2Cl- 2Na BaSO4 2Cl-
Сокращенное ионное уравнение: SO42- Ba2 BaSO4
Таким образом, мы видим, что в реакции участвовали ионы бария и сульфат-ионы.
Определение:
Реакции между ионами называются ионными реакциями.
Основные правила составления ионных уравнений:
Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде.
Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз , выделение газа отмечают стрелкой вверх .
Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения.
Вопр. Перечислите условия протекания реакций обмена до конца.
Z
x
Ú
þ
Z
"
R
T
V
ˆ
ª
º
h
h
"
$
&
(
,
.
0
2
4
6
8
:
B
D
F
H
J
L
N
P
R
T
V
ˆ
h
h
образование осадка, образование малодиссоциирующего вещества(вода), выделение газа)
Демонстрация реакции нейтрализации. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:
NaOH HCl NaCl H2O
Na OH- H Cl- Na Cl- H2O
OH- H H2O
Наблюдаем обесцвечивания малиновой окраски раствора гидроксида натрия фенолфталеин. Изменение окраски
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>