для окислительно-восстановительных реакций электронный баланс.
Обсуждение результатов работы.
3. Физические свойства оксидов углерода и кремния
Работа с учебником.
Задание 3: сравнить свойства оксидов углерода и кремния, объяснить чем определяется их различие.
4. Заслушать сообщение "Парниковый эффект"
Вопросы для обсуждения:
oo Почему повышение концентрации углекислого газа в атмосфере ведет к ее перегреву?
oo К каким климатическим изменениям может привести повышение температуры?
oo Какую роль играет деятельность человечества в этих процессах?
oo Предложите методы, которые могут уменьшить или устранить парниковый эффект.
5. Получение оксидов углерода и кремния
Демонстрации "Получение оксида углерода (IV) и опыты с ним" (проводят ученики).
В пробирку кладут несколько кусочков мела, добавляют раствор соляной кислоты. Наблюдают бурное выделение СО2. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец трубки опускают в воду, подкрашенную лакмусом (раствор приобретает красный цвет).
Вывод: СО2 - кислотный оксид, при его взаимодействии с водой образуется слабая кислота H2 CO3.
Конец газоотводной трубки переносят в известковую воду. Она мутнеет.
Вывод: углекислый газ реагирует с Са (ОН)2, образуется нерастворимый СаСО3. Это качественная реакция на СО2.
К кусочку мела в пробирку добавляют серную кислоту. Кусочек мела покрывается нерастворимым СаSO4 и реакция едва начавшись, заканчивается.
Учащиеся самостоятельно записывают уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
6. Использование оксидов углерода и кремния
Работа с учебником. Составить схемы.
V. Итоги урока
VI. Домашнее задание
Проработать , подготовит
Страницы: << < 1 | 2 | 3 > >>