(IV). 600C
2Mg CO2 2MgO C
5. При высоких температурах восстанавливается в CO с железом, цинком, углем.
3CO2 4Fe 2Fe2O3 3C
CO2 C2CO
6. С водородом в присутствии никеля при 350-400C или оксида меди (II) при 200C восстанавливается в метан.
350-400C Ni
CO2 4H2 CH4 2H2O
7. С аммиаком при 600C дает карбамид.
CO2 NH3 CO(NH2)2
8. С сероуглеродом в присутствии меди дает
CO2 CS2 2S 2CO
Структурная формула O C O
3 Физические свойства углекислого газа
Углекислый газ (оксид углерода (IV) или угольный ангидрид) - бесцветный газ, имеющий слабокислый запах и вкус, в 1,5 раза тяжелее кислорода, поэтому можно его переливать из стакана в стакан. r 1,98 г/л. В одном объеме воды при 20С растворяется 0,88 объема CO2. При охлаждении в условиях нормального давления газ затвердевает при -78,515C, минуя жидкое состояние. Твердый оксид углерода (IV) - снегообразная масса, называемая сухим льдом. Жидкий CO2 образуется только под давлением при 20C; 58,46105 Па. В жидком состоянии хранится и транспортируется в стальных баллонах. При открывании вентиля баллона происходит сильное охлаждение и часть газа переходит в сухой лед. Легко возгоняется, затвердевает. Давление паров: 133,32Па (-135,1C); 1,3332 кПа (-119,6C); 13,332 кПа (-100,2C); 53,328 кПа (-86,0C). tпл -56,6C (0,52 МПа). Коэффициент растворимости в сыворотке крови человека 0,58. Содержание в воздухе 4 по объему CO2 вызывает болезненный явления, при концентрации CO2 выше 10 появляется удушье.
Оксид углерода (IV) - конечный продукт дыхания растений и животных, а также процессов горения, дыхания, гниения, брожения. Служит источником питания зеленых растений - фотосинтез.
Углекислый газ бесцветен, т. е. не поглощает никаких видимых лучей. Но в инфракрасно
Страницы: << < 11 | 12 | 13 | 14 | 15 > >>