енения химических свойств элементов и их соединений в периодах:
1)Слева направо в периодахрадиусы атомов уменьшаются;
2) количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается;
3)электроотрицательность элементов неметаллические свойстваувеличивается
Правило.
Ì
В периодах слева направо возрастаютнеметаллические свойства элементов, электроотрицательность;
усиливаются кислотные свойства их соединений.
Исходя из этих соображений получается, что звание «Король Неметллов» у нас присуждается… (барабанная дробь)…F!Рядом с ним даже кислород (O) проявляет положительную степень окисления.
OF2- бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом.
Итак, подведем итог:
С увеличением заряда ядра атомов наблюдается постепенное изменение свойств от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне.
Есть еще элементы, которые образуют так называемыеамфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства.
К ним относятся:
Zn, Cr, Al, Sn, Pb, Mn, Fe, Be
Рассмотрим характеристику химического элемента 11-Na
На внешнем энергетическом уровне атома натрия 1 электрон, следовательно, натрий образует простое вещество, обладающее металлическими свойствами и способностью только отдавать электроны, проявляя восстановительные свойства: Na0-1е- Na1 (окисление, Na0 – восстановитель).
Металлические и восстановительные свойства натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия. Это связано с увеличением радиусов атомов и ослаблением связи валентных электронов с ядром при переходе от Li к Na и K.
Металлические и восстановительные свойства натрия выражены сильнее, чем у м
Страницы: << < 1 | 2 | 3 > >>