адачи, текст которой вы видите на своих столах (приложение 1). Внимательно прочитаем и решим у доски эту задачу.
Ученик записывает условия задачи и уравнения реакции обмена:
ν (FeCl3) 5 моль2FeCl3 3Na2CO3 6NaCl Fe2(CO)3
m(осадка)?
Ученики констатируют факт, что среди продуктов нет газа. Учитель рекомендует проверить по таблице растворимости соль Fe2(CO)3. ученики устанавливают тот факт, что в таблице растворимости на месте этой соли стоит прочерк.
Может быть условия задачи ошибочны? Проверим это опытным путем.
Ученики выполняют химический эксперимент: сливают растворы хлорида железа (III) и карбоната натрия. Один из учеников напоминает при этом правила техники безопасности.
Что мы наблюдаем? (выделяется бесцветный газ и выпадает осадок коричневого цвета)
Таким образом, проведя эксперимент, мы пришли к выводу, что в условии задачи все сформулировано правильно. А вот мы при составлении уравнения реакции чем - то пренебрегли (взаимодействием солей с водой при получении раствора).
Правильно! Мы этого не учли – поэтому, у нас не получается решение задачи. На этом уроке мы рассмотрим, как различные соли взаимодействуют с водой, а затем попробуем вернуться к решению этой задачи. Запишем тему урока.
II этап урока - подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта
Содержание урока
работы учителя Формы и методы работы учителяВиды деятельности
учащихся
1. Опорные вопросы:
Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
Что показывает степень электролитической диссоциации?
Как индикаторы
изменяют свой цвет
в кислой и щелочной среде?
Какие вы знаете
индикаторы? Фронтальный опрос в форме беседы
Учащимся предложена таблица сильных и слабых
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>