го раствора серной кислоты. Будьте очень осторожны, налейте совсем немного кислоты!
3. Одновременно в одну пробирку поместите порошок, а в другую кусочек мела.
4. В какой из пробирок реакция пройдёт быстрее?
5. Влияние какого фактора вы выяснили в этом эксперименте?
6. Как это можно объяснить с точки зрения теории столкновений?
7. Напишите уравнение реакции.
Карточка 4. Факторы, влияющие на скорость химической реакции:
4. Температура.
Будьте осторожны при работе с веществами. Помните о правилах техники безопасности.
1. В обе пробирки налейте раствор серной кислоты и поместите в них по грануле оксида меди.
2. Одну из пробирок осторожно нагрейте. Сначала нагреваем пробирку чуть наклонно, стараясь прогреть ее по всей длине, затем только нижнюю часть, уже выпрямив пробирку. Пробирку держите держалкой.
3. В какой из пробирок реакция протекает более интенсивно?
4. Влияние какого фактора вы выяснили в этом эксперименте?
5. Как это можно объяснить с точки зрения теории столкновений?
6. Напишите уравнение реакции.
Карточка 5. Факторы, влияющие на скорость химической реакции:
5. Наличие специальных веществ- катализаторов, веществ, которые увеличивают скорость химической реакции.
Будьте осторожны при работе с веществами. Помните о правилах техники безопасности.
В два стаканчика налейте перекись водорода.
В одну из пробирок осторожно присыпьте несколько кристалликов дихромата калия. Перемешайте полученный раствор стеклянной палочкой.
Зажгите лучинку, а потом погасите её. Поднесите тлеющую лучинку к растворам в обоих стаканах как можно ближе к раствору, но не касаясь жидкости. Лучинка должна загореться.
В какой из пробирок наблюдается бурное выделение газа? Какой это газ?
Какую роль в
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 | 7 > >>