Электролиз

Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применить знания электролиза при решении расчетной задачи
4. Вывод
ОЦЕНКИ: "3" задания: 1, 2, 4 "4" задания: 2, 4, 5 "5" задания: 6, 7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПРОЦЕССЫ, ИДУЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ПРОЦЕССЫ НА КАТОДЕ:
1) процессы в расплавах:
в расплавах катионы металлов превращаются в соответствующие атомы металлов
2) процессы в растворах:
а) если металл стоит в ряду металлов до алюминия включительно, то металл не восстанавливается, вместо него восстанавливается водород из воды
б) если металл стоит в ряду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) -
бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электроли