Электролиз

ду металлов между алюминием и водородом, то на катоде идут два параллельных процесса - восстановление водорода из воды и восстановление катиона металла
в) если металл стоит в ряду металлов после водорода, то только его катионы восстанавливаются в растворе на катоде

ПРОЦЕССЫ НА АНОДЕ:
1) в расплавах:
бескислородные кислотные остатки анионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие ионы выделяют молекулу кислорода и превращаются в один из оксидов
2) в растворах:
а) на инертных (нерастворимых - электродах: С Pt Au Ir) -
бескислородные ионы окисляются до простого вещества, а кислородсодержащие анионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода
б) растворимые аноды превращаются в ион соответствующего металла

ХОД РАБОТЫ

1. Дайте определение процесса электролиза
2. Объясните процессы, происходящие на катоде и аноде в расплавах
3. Раскройте сущность процесса электролиза
4. Составить схемы электролиза расплавов: а) иодида калия б) нитрата свинца (II)
5. Составить схемы электролиза растворов:
а) иодида калия б) нитрата свинца (II) в) бромида меди (II)
6. Объясните в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
7. Составить схемы электролиза раствора и расплава сульфата олова (II)
8. Решите задачу:
При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) масса катода увеличилась
на 64 г. Какой газ образуется и какой его объем (н. у. )?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 4 ВАРИАНТ 22

ТЕМА: ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЦЕЛЬ:
1. Научиться составлять схемы электролиза и суммарные уравнения реакции:
а) расплава б) водного раствора
2. Объяснить в чем причина отличия электролиза расплава от электролиза раствора
3. Применит