ектролиты; вещества, не проводящие электрический ток, – неэлектролиты.
Шведский ученый Сванте Аррениус изучая электропроводность растворов, пришёл к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.
Распад электролитов на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.
Произошло это в 1877 году.
По степени электролитической диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые.
Сильные электролиты – такие электролиты, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице.
К сильным электролитам относятся:
1) все растворимые соли;
2) сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3);
3) все щелочи (NaOH, KOH).
Слабые электролиты – такие электролиты, которые при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремиться к нулю.
К слабым электролитам относятся:
1)слабыекислоты(H2S, H2CO3, HNO2);
2) водный раствор аммиака NH3 H2O- ;
3) вода.
- Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.
- Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка
- Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы
Физзарядка. (Слайд 13)
Преподаватель физики:
А как эти ионы движутся? Хаотически – тепловое движение.
А можно ли сделать его направленным? Да, если пропустить через раствор или расплав электролита постоянный электрический ток. Под действием электрического поля ионы приобретают упорядоченное движение, т. е. отрицательные ионы перемещаются к положительному электроду – аноду, а положительные ионы к отрицательному электрод
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>