окалины происходит за счет присоединения к металлу кислорода, содержащегося в воздухе.
На основании работ М. В. Ломоносова и А Лавуазье был сформулирован закон сохранения массы.
" Масса веществ вступивших в реакцию, равна массе
образовавшихся веществ"
С точки зрения атомно-молекулярного учения этот закон объясняется тем, что при химических реакциях общее количество атомов не изменяется, а происходит лишь их перегруппировка.
Закон сохранения массы веществ является основополагающим законом химии-все расчеты по химическим реакциях проводятся на его основе. Именно с открытием этого закона связывают возникновение современной химии как точной науки.
Закон сохранения массы веществ применяется при составлении уравнений реакции.
Химические уравнения-это условная запись химической реакции при помощи химических формул и коэффициентов.
Подобрать коэффициенты -это " уравновесить число атомов до и после реакции"
Правила составления и записи химических реакций.
Вещества, вступающие в реакцию, называются исходными веществами или реагентами.
Вещества, образующиеся в результате реакции, называются продуктами реакции.
Подберем коэффициенты в реакции
Al S--Al2S3
В левой части ( до реакции) 1 атом алюминия, а после-2. Значит, перед атомом алюминия ставим коэффициент 2
2Al S --Al2S3 Теперь проверяем серу- до реакции 1 атом, а после-3 атома. Значит, согласно закона сохранения массы ,число атомов должно быть одинаковым Перед атомом серы в левой части ставим коэффициент3.
2 Al 3 S -- Al2S3 коэффициенты подобраны.
Подберем коэффициенты в следующей реакции.
P O 2 --P2O5
В таких реакциях желательно подбирать коэффициенты с того элемента, где больше атомов- -это ки
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>