aOH до изменения окраски раствора. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде.
2. В пробирку поместите 2 мл раствора ZnSO4 и по капелькам до образования осадка добавьте раствор щелочи NaOH. К полученному осадку прилейте H2SO4 до его растворения. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде.
Общий вывод
Лабораторная работа 9
Скорость химической реакции
Цель: совершенствовать практические умения и навыки в выполнении химического эксперимента, соблюдая правила ТБ; экспериментально убедиться во влиянии температуры, природы реагирующих веществ, катализатора, поверхности соприкосновения на скорость химических реакций.
Оборудование: (C6H10O5)n, НСl, Fe (порошок и стружка), спиртовый раствор I2, КI, CuSO4, Al, СuСl2, Н2O2, пробирки, спиртовка, спички, держатель.
Ход работы
Ход опыта
Наблюдения, уравнения реакций
Выводы
1. Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Провести эксперимент между раствором соляной кислоты и металлом железо, взятым в виде стружки и порошка.
Сравнить скорости реакции. Дать обоснованный ответ. Записать уравнения реакций.
2. Влияние температуры.
Провести эксперимент между растворами KI и Н2O2 без нагревания и при нагревании. Отметить время изменения цвета раствора. Сделать обоснованные выводы. Н2O2 - пероксид водорода; KI - 0,4 раствор; (C6H10O5)n -- крахмальный клейстер (его предварительно смешать с раствором KI).
3. Влияние природы реагирующих веществ.
Экспериментально сравнить скорости реакции взаимодействия металлов Аl и Fe с соляной кислотой. Дать обоснованный ответ.
4. Влияние катализатора.
Экспериментально ср
Страницы: << < 7 | 8 | 9 | 10 > >>