Цели урока:
сформировать понятия "степень окисления", "постоянная, переменная степень окисления" бинарные соединения";
познакомиться с правилами определения степеней окисления, с номенклатурой и принципом составления названий бинарных соединений, с алгоритмом составления формул веществ по названиям.
1. Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.
2. С. О. положительная "" и отрицательная "-" ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.
ПРАВИЛА:
Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (; Mg0)
Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна 1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H1Cl).
Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12).
Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O-23), а в пероксидах -1 (H2O-12, O1F2)
Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна 1, 2, 3 .
Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
Высшая степень окисления элемента равна ( группы).
Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна ( группы -8).
Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны
Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны
Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.
ЗАДАНИЕ:
Определить степени окисления элементов в веществах: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.
Страницы: 1 | 2 | 3 > >>