виде.
(самостоятельная работа учащихся, проверка на слайдах)Опорная схема для повторения:
Ме (до Н2)
соль Н2
МеО
сольН2О
Ме(ОН)n
сольН2О
соль
соль/ кислота/
если образуется газ или осадок
Слайд 5 «Задание»
Слайды 6-9 «Проверка»
Серная кислота двухосновная. Образует два ряда солей: сульфаты (Na2SO4) и гидросульфаты (NaHSO4).
Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с сульфат-ионами, образуют осадок (Ba2, Sr2, Ca2, Ag, Pb2)
Качественная реакция. Для качественного обнаружения сульфатов используют растворимые соли бария. Образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах и щелочах.
Лабораторная работа. Даны растворы Al2(SO4)3, K2SO4, H2SO4. Докажите наличие ионов SO42- в данных растворах. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Al2(SO4)3 3BaCl23BaSO4 2AlCl3
K2SO4 BaCl2 BaSO4 2КCl
Н2SO4 BaCl2 BaSO4 2НCl
SO42- Ba2 BaSO4
Оборудование и реактивы для лабораторного опыта.
Экспериментальная задача. Под даны растворы хлорида натрия, йодида натрия, серной кислоты, сульфата натрия. Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.
Вещества
Ход распознавания
пробирки
NaCl
Na2SO4
NaI
Н2SO4
Þ
š
œ
Ü
Þ
ö
摧墑ó
h
gd
h
h
h
h
摧ጰøÐ欀
рогнозирование результата реакций)Слайды 10-11. «Теоретическое планирование качественного анализа предложенных веществ»
Реактивы и оборудование для демонстрации химического анализа предложенных веществ.
Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Она взаимодействует даже с малоактивными металлами и некотор
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>