тствует. Фтор, хлор, бром и йод производятся в промышленных масштабах, причём объёмы производства хлора значительно выше, чем трёх других стабильных галогенов.
Так как гологены имеют токсичность, это автоматически делает их ядовитыми веществами, что приводит к удушающим и поражающим ткани воздействиям. Именно поэтому моей целью является рассказать как можно подробно об галогенах, их строениях, соединенях, химических и физических свойствах, а также где применяются галогены, о пользе и вреде галогенсодержащих лекарствах и некоторых препоратах йода.
Исходя из выше поставленной цели, можно сказать, что основными задачами являются исследование и изучение информации о галогенах и о всём,что с ними связанно. Второй задачей является выявление последствий попадания галогена внутрь организма, учитывая токсичность галогена.
1. 1 Галогены и их соединения.
Галоген- это элементы, способные вступать в реакции практически со всеми веществами простого типа за исключением некоторого количества неметаллов. Все они являются энергетическими окислителями, потому в условиях природы, как правило, находятся в смешанной форме с другими веществами.
Галогениды - соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть электроотрицательным.
К данной группе минералов относятся фтористые, хлористые, бромистые и йодистые соединения.
Галогениды составляют около 100 минералов и слагают около 0,5 по весу от земной коры. Наибольшим распространением пользуются фтористые соединения (фториды) и хлористые -- хлориды.
Галогениды натрия и калия -- типичные ионные соединения. Ионы в кристаллохимической структуре этих галогенидов слабо поляризованы. Все это определяет их физические свойства -- прозрач
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>