ическим цинком. Найдите обьем водорода (н. у. )?
3. Напишите окислительно – восстановительные реакции. Укажите процесс, окислитель и восстановитель.
А) СuSO4Fe
Б) NaCl2
В) NH3 O2
Г) HCl KMnO4Cl2KClMnCl2H2O
Нормы оценивания.
В задании 1 за каждое уравнение по 2 балла (1 за полное, 1 за сокращенное уравнение). Всего 4 балла.
Задание 2. Всего 4 балла.
1 балл за уравнение. 1 балл за вычисление массы вещества. 1 балл за вычисление количества неизвестного вещества. 1 балл за вычисление обьема водорода.
В задании 3 1 балл за написание продуктов реакции в уравнении, 1 балл за написание метода баланса. 1 балл за определение процессов. 1 балл за определение вещества (окислитель, восстановитель). За каждое уравнение максимальное количество 4 балла. Всего за первые три уравнения 12 баллов.
Последнее уравнение 3 балла : 1 балл за написание метода баланса, 1 балл за определение процессов, 1 балл за определение вещества (окислитель, восстановитель). Общее количество 16 баллов.
Максимальное количество баллов 24 балла.
«1»«2»«3»«4»«5»
баллы0-45-1112-1819-2223-24
выполнения0-1920-4950-7576-9091-100
Итоговая контрольная работа 6 за курс 8 класса.
Вариант 1
Запишите номер химического элемента, номер периода, группы, массу химического элемента, заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов. Запишите строение электронной оболочки атомов: Na, K, N.
Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнения:
А) Na2CO3 H2SO4 Г) Mg НСl
Б) Fe2(SO4)3 BaCl2 Д) Al AgNO3
В) KOH H2SO4
3. Напишите окислительно- восстановительные реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
А) Al O2 Б) H2 Cl2
4. Решите з
Страницы: << < 56 | 57 | 58 | 59 | 60 > >>