х веществ. В основе изменения свойств в группах лежит увеличение числа электронных слоев при движении вниз по ПС. Это приводит к увеличению размера атома, то есть возрастанию атомного радиуса, а следовательно - к ослаблению связи валентных электронов с ядром, что ведет к уменьшению ЭО и усилению металлических свойств.
При движении по периоду слева направо число слоев остается неизменным, а количество валентных электронов возрастает - это приводит к сжатию электронных облаков и, как следствие, к уменьшению атомных радиусов, а значит к усилению связи валентных электронов с ядром. В результате возрастает ЭО, усиливается неметаллические и ослабевают металлические свойства.
А теперь закончите таблицу, а затем обсудим результат.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах
Формы существования
химического элемента
и их свойства
Изменения свойств
в главных подгруппах
(сверху вниз)
в периодах
(слева направо)
А
Т
О
М
Ы
Заряд ядра
Число энергетических
уровней
Радиус атома
Восстановительные
свойства
Окислительные
свойства
Высшая положительная
степень окисления
Низшая
степень окисления
Прост.
В
-
Ва
Металлические
свойства
Неметаллические
свойства
Соединения
э-ов
Характер химических свойств
высшего оксида и
высшего гидроксида
Задание
А1. У атомов химического элемента углерода число электронов на внешнем энергетическом уровне равно: 1) 2; 2) 4; 3) 1; 4) 6
А2. Схема распределения электронов по уровням - 2,8,5 - с
Страницы: << < 1 | 2 | 3 > >>