Практическая работа 2. Получение и свойства соединений металлов.
Помним о соблюдении правил ТБ! При попадании на кожу раствора кислоты или щелочи немедленно промыть большим количеством воды и сообщить учителю!
Задание 1.
Правило "от перемены мест слагаемых сумма не изменяется" в отношении химии несправедливо. Результат реакции часто определяется порядком сливания реагентов и их соотношением. Докажем это.
1) В пробирку с раствором сульфата алюминия добавим по каплям раствор щелочи:
Al2(SO4)3 6 NaOH (недост. ) 3Na2SO4 2Al(OH)3
Напишите полное и сокращенное ионное уравнение.
Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия.
2) В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор сульфата алюминия. В данном случае щелочь присутствует в избытке, поэтому Al(OH)3 вначале не образуется, идет образование алюмината натрия:
Al2(SO4)3 8NaOH(изб. ) 2NaAlO2 3 Na2SO4 4H2O
2Al3 3SO42- 8Na 8OH- 2Na 2 AlO2- 6 Na 3SO42- 4H2O
2Al3 8OH- 2AlO2- 4H2O
Только после добавления избытка Al2(SO4)3 выпадает осадок Al(OH)3.
3) Докажем амфотерный характер Al(OH)3. Для этого полученный осадок Al(OH)3 разольем в две пробирки. В одну добавим раствор любой сильной кислоты, в другую - раствор щелочи (избыток). В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия:
Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O напишите полное и сокращенное ионное уравнение
Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2H2O напишите полное и сокращенное ионное уравнение
Вывод: гидроксид алюминия растворяется как в кислотах, так и в щелочах - он амфотерный.
Задание 2. См. учебник стр. 85
Чтобы определить качественный состав СaCl2, проведем реакции, характерные для катиона кальция и хлорид-аниона. Для этого раствор СaCl2 разольем в две про
Страницы: 1 | 2 > >>