том меди".
Работу выполняете по инструктивным листам (Приложение 3), к проведению лабораторных опытов. По окончанию каждая группа предоставляет отчет.
Учитель. Прежде чем приступить к выполнению опытов, давайте вспомним технику безопасности.
(техника безопасности при проведении Л. О)
Учащиеся выполняют лабораторные опыты и оформляют их в тетради.
- Какие признаки химической реакции вы наблюдали?
- Какой вывод можно сделать о химических свойствах железа?
(вытеснение водорода из разбавленных кислот)
(в соответствии с положением железа в электрохимическом ряду напряжений оно может вытеснять металлы, стоящие правее него, из водных растворов их солей)
У доски. Рассмотреть химические реакции как ОВР. Указать степени окисления элементов, определить окислитель и восстановитель, указать переход электронов.
Взаимодействие железа с водой.
Для проведения этой реакции необходима высокая температура (700-9000С), используя учебник, составьте уравнение реакции в тетрадях.
Учитель. Познакомившись с химическими свойствами железа, сделаем вывод.
Вывод. Железо взаимодействует с неметаллами, водой, разбавленными кислотами и солями, образованными менее активными металлами, выступая в роли восстановителя.
Физминутка.
Глубоко вздохнули: вот, мы набрали кислород. Выдохнув: из легких чистых газ уходит углекислый. Руки вверх, потом вперед - не поймать нам водород. Руки в стороны. Ходить. Будем с химией дружить.
Вывод по уроку. Итак, вернемся к плану нашего урока. Все ли вопросы мы рассмотрели?
Слайд 14.
Великий Гете сказал: "Просто знать, еще не все, знания надо уметь использовать".
Закрепим ваши знания
1. В чем состоит главное отличие в строении атома железа от атомов металлов, из
Страницы: << < 7 | 8 | 9 | 10 > >>