Оксиды

вещества
Сложные вещества

Оксиды


Кислоты
Металлы
Неметаллы
Основания
Соли


Распределите ниже приведенные вещества по классам соединений работают ручкой на интерактивной доске K, N, P, Zn, Na, H2S, MgI, Al(OH)3, H3PO4, S, MgSO4, KOH, Ba, K2SO4, P2O5, Na2O, Mg(OH)2, H2SO4, CO2. Демонстрационный опыт
1) Na2O H2O -- 2) CaO H2O -- 3) CO2 H2O -- 4) P2O5 H2O --
Полученные вещества проверяем на индикатор определяя где кислота и где щелочь , какой оксид основной или кислотный. Есть оксиды которые могут образовывать и основанию и кислоту при определенных условиях эти оксиды будут амфотерными
кислотами
Al(OH)3 H3AlO3
Be(OH)2 H2BeO2
щелочями
Zn(OH)2 H2ZnO2 ZnO
ZnO 2 HClZnCL2 H2O
ZnO2 KOH K2ZnO2 H2O
BeO 2 HCl BeCL2 H2O
BeO2 KOH Be 2ZnO2 H2O

Амфотерные оксиды как основные могут взаимодействовать с кислотами , а как кислотные могут взаимодействовать с щелочами с образованием соли и воды
Оксиды
Э2Ох
Классификация оксидов



СоленеобразующиеСО,N2O,NO,H2O2.

не образуют солей (СО, NO, N2O)
Солеобразующие
способны образовывать соли


Кислотные
mMOx,где х4
оксиды, которым соответствуют кислоты: СО2; P2O5; SO3; - оксиды Н2СО3; Н3РО4; Н2SO4 - кислоты
Амфотерные
MeOx, х3,4;
в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства
ZnO; Al2O3; Cr2O3
Основные
МеОу, где х от 1 до 3
оксиды, которым соответствуют основания:
Na2O; CaO; FeO - оксиды NaOН; Ca(OН)2; Fe(OН)2 - основания






Химические свойства оксидов. Основные оксиды Na2O; CaO; FeO;К2О;ВаО; 1) ВаО H2O Ва(ОН)2; 2) CaO Н2S