у сульфата меди (II) добавляю щелочь
Образуется синий осадок
CuSO42NaOH-- Cu(OH)2Na2SO4
Cu2 2OH- --Cu(OH)2
В результате связывания ионов Cu2 и OH- образуется не растворимое основание
К полученному осадку добавляю соляную кислоту
Осадок растворяется
Cu(OH)2 2HCl --CuCl2 2H2O
Cu(OH)2 2H --Cu2 2H2O
Нерастворимое основание взаимодействует с кислотой.
Задача 2. Распознавание растворов Na2SO4, Na2CO3, NH4Cl.
что делаю
наблюдения
уравнения реакций
вывод
В пробирки приливаем раствор гидроксида натрия
В одной пробирке ощущается запах аммиака
NH4Cl NaOH -- NaCl H2O NH3
NH4 OH- --H2O NH3
Определяем хлорид аммония по выделяющемуся аммиаку, который обнаруживается влажной фенофталеиновой бумажкой
В остальные две пробирке приливаю раствор хлорида бария
В одной из пробирок выпадает белый осадок
Na2SO4 BaCl2-- BaSO4 2Na Cl
SO42- Ba2 -- BaSO4
В пробирке находится сульфат натрия
В оставшуюся пробирку приливаем раствор соляной кислоты
Выделяются пузырьки газа
Na2CO3 2HCl-- 2NaCl H2O CO2
2H CO32- -- H2O CO2
При действии кислот на карбонаты выделяется угольная кислота , которая быстро разлагается на воду и углекислый газ.
Задача 3 качественная реакция на (NH4)2SO4
что делаю
наблюдения
уравнения реакций
вывод
К исследуемому раствору приливаю раствор щелочи
В пробирке ощущается запах аммиака
(NH4)2SO4 2NaOH --
Na2SO4 2NH3 2H2O
2NH4 2OH- --
2NH3 2H2O
Следовательно вещество содержит группу NH4 -это качественная реакция на его обнаружение .
К исследуемому растворуприливаю раствор нитрата бария
В пробирке выпадает белый осадок
(NH4)
Страницы: << < 1 | 2 | 3 > >>