2O Na2SiO3 H2
7)Si 4HF SiF4 2H2
б) окислительные
Si 2Ca Ca2Si (Слайд 11).
Оксид кремния(IV), или диоксид кремния, или кремнезем, как и С02, является кислотным оксидом. Однако в отличие от С02 имеет не молекулярную, а атомную кристаллическую решетку. Поэтому SiO2 твердое и тугоплавкое вещество, бесцветное, (температура плавления 1700С). У него много модификаций: горный хрусталь, аметист, раухтопаз, морион и многие другие. (Слайд 12-14).
Он не растворяется в воде и кислотах, кроме, как вы знаете, плавиковой, но взаимодействует при высоких температурах со щелочами с образованием солей кремниевой кислоты -- силикатов.
1. При сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются соли кремниевой кислоты: метасиликаты.
а) SiO2 2NaOH H2O Na2SiO3
б) SiO2 CaO CaSiO3
в) SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2
2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты).
Кип.
SiO2 (ам. ) 4NaOH Na4SiO4 2H2O
3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой:
SiO2 4НF SiF4 2H2O
4. В воде оксид кремния (IV) не растворяется и с ней химически не взаимодействует. 5. Окислительно-восстановительные реакции:
Взаимодействие с металлами
При температуре выше 1000 С реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний:
SiO2 2Mg -- Si 2MgO
или при избытке восстановителя - силициды:
SiO2 4Mg -- Mg2Si2MgO.
Взаимодействие с неметаллами
Реагирует с водородом:
SiO2 2Н2 -- Si 2Н2O.
Взаимодействует с углеродом:
SiO2 3С -- SiС 2СO. (Слайд 15-16).
Кремниевые кислоты:
H2SiO3 -- кислота очень слабая, в воде мало растворима. Как и оксид имеет атомную кристаллическую решетку.
Состав кремниевых кислот представляют в ви
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 | 6 > >>