Химический анализ. Теория и практика, 9 класс

> В склянку наливают 10 мл анализируемой воды, добавляют 5-6 капель фенолфталеина. Если при этом окраска не появляется, то считается, что карбонат-ионы в пробе отсутствуют. В случае возникновения розовой окраски пробу титруют 0,05 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Концентрацию карбонат-ионов рассчитывают по формуле
Ск( V(HCl)0,05601000) / 10 V(HCl)300,
где Ск – концентрация карбонат-иона, мг/л; V(HCl) – объём соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл.
Затем в той же пробе определяют концентрацию гидрокарбонатов-ионов. К пробе добавить 1-2 капли метилового оранжевого. При этом проба приобретает желтую окраску. Титруют пробу раствором 0,05 н. соляной кислоты до перехода жёлтой окраски в розовую. Концентрацию гидрокарбонат-ионов рассчитывают по формуле
Стк ( V(HCl)0,05611000) / 10 V(HCl)305,
где Стк – концентрация карбонат-иона, мг/л; V(HCl) – объем соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл.
Карбонатную жесткость Жк рассчитывают суммируя значения концентраций карбонат- и гидрокарбонат-ионов по формуле
Жк ск 0,0333 стк 0,0164,
где 0,0333 и 0,0164 – коэффициенты, равные значениям, обратным эквивалентным массам этих анионов.
пробиркиПрирода исследуемого веществаЖесткость воды









Выводы



Приложение 3
График экскурсий
элективного курса «Химический анализ. Наука и практика»
Время экскурсииПредприятиеМесто экскурсииКураторЦель экскурсии
13-30
13-45Центральная районная больницаЛаборатория центральной поликлиникиЗаведующий лаборатории Галимзянов М. С. Функциональное значение лаборатории, виды и методы выполняемых анализов, техника безопасности, химическое оборудование, значение и способы его применения.
13-50