Гидролиз

ю «гидролиз» (по презентации)
Рассмотрим состав солей (по презентации)
А) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (приводим некоторые примеры)
Б) Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (приводим примеры из имеющихся солей)
В) Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (приводим примеры из имеющихся солей)
Г) Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (приводим примеры)
4. Предлагается рассмотреть процессы, происходящие в растворах солей, которые исследовали индикатором.
2
4
6
L


hÄ
hÄ
4
6
L

愃摧
ņ愀摧
愃摧
Ɇ愀摧b
мер, в растворе карбоната натрия Na2CO3 2Na CO32- карбонат-ион – анион слабой кислоты. Он связывается с молекулами воды, образуя сложный малодиссоциирующий гидрокарбонат-ион НСО3-. Вследствие чего в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда раствора становится щелочной.
Сущность этого процесса можно записать сокращенным ионным уравнением:
СО32- НОН- НСО3- ОН- гидролиз по аниону.
Можно записать и полное ионное уравнение. Таким образом одним из продуктов гидролиза является кислая соль NaHCO3. Но при этом обязательно подчеркиваем, что никаких молекул в растворе при гидролизе не образуется, а только ионы. Гидролиз солей обратимый процесс.
Остальные примеры разбираем вместе с учащимися. Обязательно вводим понятие гидролиз по катиону, среда кислая, гидролиз не идет, среда нейтральная.
Разберем пример с солями, образованными слабой кислотой и слабым основанием. Как догадываются учащиеся, гидролиз должен происходить и по катиону и по аниону.
Al2S3 6H2O 2Al(OH)3 3H2S Такой гидролиз необратим, так кА продукты данной реакции выводятся из сферы реакции как осадок и газ.
В заключение