о соединение".
III. Жаңа сабақ
1. Беседа:
1. Какие степени окисления может проявлять железо?
2. В каких случаях образуются соединения железа(II)?
Планируемый ответ: При действии на железо слабых окислителей, например, растворов кислот (кроме HNO3), солей и простых веществ, например, серы.
3. А как можно получить соединения железа(III)?
Планируемый ответ: При действии сильных окислителей на железо, например, галогенов, раствора азотной кислоты.
4. Почему концентрированные азотную и серную кислоты можно перевозить в железной таре?
Планируемый ответ: они пассивируют железо и реакции с ними не происходит.
Учитель: Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления 2, 3. Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления 3, у более слабых 2.
Ученики записывают схему в тетрадь.
2. Вставте пропущенные слова в тексте:
Железный купорос (Fe SO4 7H2O) используют для консервации древесины.
Железный сурик Fe2 O3 применяют для окрашивания кровель, шлифовании стали и стекла, для термического припоя.
Соль Мора (NH4)2SO4FeSO46H2O используют в качестве восстановителя.
Железо- аммонийные квасцы (Fe(NH4)2 (SO4)212 H2O) находят широкое применение в кожевенном производстве.
Проверка на странице учебника 189.
3. Демонстрация "Природные соединения железа".
На парты ученикам раздаются коллекции природных соединений железа.
4. Выполнение лабораторной работы 6.
Тема: Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III).
Выполнение лабораторной работы по учебнику на странице 201.
IV. Сабақтың бекету
Цель: зафиксировать изученное содержа
Страницы: << < 1 | 2 | 3 > >>