ается 1669 год. Именно тогда гамбургский алхимик Хеннинг Бранд в поисках основы философского камня обрабатывал разные вещества, и особенно мочу, экскременты и кости. Он собрал около тонны мочи из казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Затем вновь дистиллировал эту жидкость и получил красное "уринное масло". После перегонки вышел твердый остаток, а уж после его прокаливания -- белый дым, оседавший на стенках сосуда и ярко светившийся в темноте.
В 1777 году профессор Шееле установил наличие фосфора в костях и рогах животных в виде фосфорной кислоты, связанной с известью, и разработал способ его получения из костей.
В наши дни, фосфор производят в электрических печах, восстанавливая фосфорит в присутствии песка и угля, при t -1300C
Ca3(PO4)2 3SiO25C -- 2Р 5СО 3 СаSiO3
. Химические свойства.
Взаимодействие с кислородом
4Р 5О2 -- 2Р2О5 - оксид фосфора (V)
(демонстрация опыта, горение фосфора на воздухе и в чистом кислороде)
Взаимодействие с металлами, при нагревании
3Са 2Р -- Са3Р2 - фосфид кальция
Соединения фосфора
Фосфин - РН3 - водородное соединение фосфора.
Бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит.
Фосфин можно получить, действием соляной кислоты на фосфид кальция:
Са3Р2 6 НСL -- 3 CaCL2 2PH3
Оксиды фосфора (V) - P2O5 - фосфорный ангидрид
Гигроскопичный порошок белого цвета, хорошо растворимый в воде.
Получают оксид фосфора (V), при горении фосфора на воздухе или в кислороде:
4Р 5О2 -- 2Р2О5 - оксид фосфора (V)
9. Ортофосфорная кислота - Н3РО4 (слайд -13)
Твердое бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получают эту кислоту, при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой
Р2О5 3Н2О --
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>