Практическое занятие 4.
Тема: Электрический ток в различных средах.
Цель: научиться решать задачи на вычисление характеристик тока в различных средах.
Студент должен
происхождение, формулы напряженности, силы тока, мощности, законы Фарадея для электролиза.
Некоторые замечания к теоретическому материалу.
Электролитами называются вещества, молекулы которых состоят из ионов противоположных знаков, удерживаемых друг около друга кулоновскими силами притяжения. Основными представителями электролитов, широко используемыми в технике, являются водные растворы неорганических кислот, солей и щелочей.
Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза.
Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы - к положительному электроду (аноду). Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в результате расщепления части нейтральных молекул. Это явление называется электролитической диссоциацией.
Первый закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе:
, (1)
где коэффициент пропорциональности k зависит от вида выделяющегося на электроде вещества и называется электрохимическим эквивалентом, q - заряд, прошедший через электролит.
Масса выделившегося на электроде вещества равна массе всех ионов, пришедших к электроду:
,
при этом ими перенесен заряд
.
Тогда с учетом (7. 1) имеем
,
здесь m0 и q0 - масса и заряд одного иона, N - число ионов, пришедших к электроду при прохожден
Страницы: 1 | 2 | 3 > >>