Рассмотрим амфотерные свойства оксидов цинка и алюминия. На примере их взаимодействия с основными и кислотными оксидами, с кислотой и щелочью.
- Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:
ZnO Na2O -- Na2ZnO2 (цинкат натрия). Оксид цинка ведет себя как кислотный.
ZnO 2NaOH -- Na2ZnO2 H2O
- Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.
3ZnO P2O5 -- Zn3(PO4)2 (фосфат цинка)
ZnO 2HCl -- ZnCl2 H2O
Аналогично оксиду цинка ведет себя и оксид алюминия:
- Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:
Al2O3 Na2O -- 2NaAlO2 (метаалюминат натрия). Оксид алюминия ведет себя как кислотный.
Al2O3 2NaOH -- 2NaAlO2 H2O
- Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.
Al2O3 P2O5 -- 2AlPO4(фосфат алюминия)
Al2O3 6HCl -- 2AlCl3 3H2O
Рассмотренные реакции происходят при нагревании, при сплавлении. Если взять растворы веществ, то реакции пойдут несколько иначе.
3. Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия в растворах
ZnO 2NaOH H2O -- Na2Zn(OH)4 (тетрагидроксоцинкат натрия) Al2O3 2NaOH 3H2O -- 2NaAl(OH)4 (тетрагидроксоалюминат натрия)
В результате этих реакций получаются соли, которые относятся к комплексным.
Рис. 2. Минералы на основе оксида алюминия
Оксид алюминия.
Оксид алюминия чрезвычайно распространенное на Земле вещество. Он составляет основу глины, бокситов, корунда и других минералов. Рис. 2.
В результате взаимодействия этих веществ с серной кислотой, получается сульфат цинка или сульфат алюминия.
ZnO H2SO4 -- ZnSO4 H2O
Al2O3 3H2SO4-- Al2 (SO4)3 3H2O
4. Химические свойства амфотерных гидроксидов цинка и алюминия
Реакции гидроксидов цинка и алюмини
Страницы: 1 | 2 > >>